Derajat ph

Untuk menentukan derajat keasaman suatu larutan dipakai pengertian pH.
• pH dapat dihitung dari kadar konsentrasi ion H ⁺ dalam larutan.
• Oleh Sorensen untuk menghitung pH dipakai rumus : pX = - log X, analog dengan rumusan ini maka :

pH = - log [H⁺]

• Dalam penelitian air murni (25^oC): [H⁺] = [OH ^- ] = 10 ^-7 mol/L
pH = - log [H⁺] = - log 10 ^-7 = 7
pOH = - log [OH^-] = - log 10 ^-7 = 7

Harga Tetapan Air, Kw = [H⁺] [OH ^- ] = 10 ^-14 , sehingga :
pKw = - log Kw = - log 10 ^-14 = 14

Air Murni bersifat Netral, pH = 7 dan harga tetapan air (25^oC), Kw = 10 ^-14

Berdasar penelitian air murni tersebut, dipakai sebagai pedoman :

Apabila harga nilai pH = pOH = 7, maka larutan bersifat netral
Apabila harga nilai pH < 7, maka larutan bersifat asam
Apabila harga nilai pH > 7, maka larutan bersifat basa

Pada suhu ruang : pKw = pH + pOH = 14


MENGHITUNG pH LARUTAN ASAM

1. pH Larutan Asam Kuat

Asam kuat mempunyai harga derajad ionisasi α = 1, maka untuk menentukan nilai pH larutannya dapat dihitung langsung dari konsentrasi asam dan dengan memperhatikan valensi asamnya. Untuk mengitung konsentrasi ion [H ⁺] dipakai rumus :

[H ⁺] = n x Ma

Dimana :
Ma = Molaritas Asam Kuat ( [Asam] }
n = Valensi asam (jumlah H dalam rumus kimia asam)

Contoh:
1. Hitunglah pH dari 200 ml larutan 0.01 M HNO₃
Jawab:
HNO_{3 (aq)} → H ⁺ (aq) + NO₃^- _(aq)
[H ⁺] = 1 x [HNO₃] = 0.01 = 10 ^-2 M
Jadi pH = -log [H ⁺] = - log 10 ^-2 = 2

2. Hitunglah pH dari 2 liter larutan 0.001 mol asam sulfat (H₂SO₄)
Jawab:
H₂SO_{4 (aq)} → 2 H ⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
[H⁺] = 2 x [H₂SO₄] = 2 x [0.001 mol/2.0 liter] = 2 x 0.0005 = 10 ^-3 M
Jadi pH = - log [H ⁺] = - log 10 ^-3 = 3

2. pH Larutan Asam Lemah
Asam lemah mempunyai harga derajat ionisasinya α ≠ 1, yaitu (0 < α < 1) maka besarnya konsentrasi ion H⁺ tidak dapat dinyatakan secara langsung dari konsentrasi asamnya (seperti halnya asam kuat). Langkah awal yang harus dilakukan adalah menghitung besarnya [H⁺] dengan rumus :

[H⁺] = √ ( Ma . Ka) atau [H⁺] = Ma x α

Dimana :
Ma = Molaritas asam lemah
Ka = Tetapan ionisasi asam lemah
α = Derajad ionisasi asam lemah

Contoh:
1. Hitunglah pH dari 0.025 mol CH₃COOH dalam 250 ml larutannya, jika diketahui Ka = 10 ^-5
• Jawab: Ma = 0.025 mol/0.025 liter = 0.1 M = 10 ^-1 M
CH₃COOH (aq) ↔ H⁺(aq) + CH₃COO ^- _(aq)
• [H⁺] = √ (Ma . Ka) = √10 ^-1 . 10 ^-5 = 10 ^-3 M
Jadi pH = -log [H⁺] = -log 10 ^-3 = 3


Sumber belajar :
1. Buku Kimia SMA Kelas 2 penerbit dari : Erlangga; Rosda; Tiga serangkai; Paket Dikbud, dll.
2. Web.Kimia Wikipedia; Media Pendidikan Dinas Pendidikan Nasional/Pustekom/Dikmenum, dll.

TOP

3 komentar:

TRAH EKD mengatakan...

Beberapa rumus kimia angka indeks (subcript) perlu diperbaiki.

2009 Januari 19 18:02

adi mengatakan...

tolong jelaskan tentang keasaman larutan yang dipengaruhi oleh konsntrasi h+ nya

2009 Februari 16 23:32

Djoko Sri mengatakan...

Untuk mas Adi, pengaruh konsentrasi ion H+ terhadap keasaman larutan yaitu bahwa semakin besar konsentrasi H+ dalam larutan menyebabkan sifat larutan semakin asam, & sebaliknya jika semakin kecil konsentrasi H+ dalam larutan menyebabkan sifat larutan semakin basa.