pH Larutan Basa

1.pH Larutan Basa Kuat

• Untuk menentukan pH larutan basa kuat ( α = 1), maka terlebih dahulu dihitung nilai pOH larutan dari konsentrasi basa. Untuk menentukan konsentrasi ion OH ^– dipakai rumus yaitu :

[OH ^– ] = n x Mb

Dimana : Mb = Molaritas Basa Kuat ( [Basa] )
n = Valensi Basa Kuat (jumlah OH dalam rumus kimia basa)

pOH = - log [OH ^– ]

Maka : pH = pKw – pOH
= 14 – pOH

Contoh:
a. Hitunglah pH dari 100 ml larutan KOH 0.1 M

b. Hitunglah pH dari 500 ml larutan Ca(OH)2 0.01 M

Jawab:
a. KOH(aq) → K⁺ (aq) + OH ^– (aq)

[OH ^–] = 1 x [KOH] = 0.1 = 10 ^–1 M
pOH = - log [OH ^– ] = - log 10 ^–1 = 1
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13

b. Ba(OH)2 (aq) → Ba ²⁺(aq) + 2 OH ^– (aq)
[OH ^–] = 2 x [Ba(OH)2] = 2 x 0.01 = 2.10 ^–2 M
pOH = - log [OH^–] = - log 2.10 ^–2 = 2 - log 2
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

2.pH Larutan Basa Lemah
• Basa lemah mempunyai harga derajat ionisasinya α ≠ 1, sehingga untuk menentukan konsentrasi ion OH ^– digunakan rumus:

[OH ^–] = √ (Mb . Kb) atau [OH ^– ] = Mb x α

• Dimana : Mb = konsentrasi Molar basa lemah
Kb = tetapan ionisasi basa lemah.
α = derajat ionisasi basa lemah

Contoh:
Hitunglah pH dari 100 ml 0.001 M larutan NH4OH, jika diketahui tetapan ionisasi basa, Kb = 10 ^–5
Jawab:
NH4OH (aq) ↔ OH ^– (aq) + NH4 ⁺ (aq)
• [OH ^– ] = √ (Mb . Kb) = √10 ^–3 . 10 ^–5 = 10 ^–4 M
pOH = - log [OH ^–] = - log 10 ^–4 = 4
Jadi pH = 14 - pOH = 14 - 4 = 10

Tugas 1 : pH Asam Basa

Pada suhu ruang Hitunglah pH larutan berikut :
1. Jika 0,98 gram Asam Sulfat terlarut dalam 2 liter larutannya.
(diketahui : Ar.H = 1; S = 32; O = 16)
2. Jika 0,04 gram Natrium Hidroksida terlarut 1 liter larutannya.
(diketahui : Ar.Na = 23; O = 16; H = 1)
3. Jika 0,27 gram Asam Sianida terlarut dalam satu liter larutannya.
Diketahui Tetapan kesetimbangan asam, Ka = 10 ^–8 dan Ar.H = 1; C = 12; N = 14.
4. Jika 70 milligram Ammonium Hidroksida terlarut dalam 200 cm 3 larutannya.
Diketahui tetapan kesetimbangan basa, Kb = 10 ^–5 dan Ar.N = 14; H = 1; O = 16.