Potensiometri

Konsep : Potensiometri

Sub Konsep : Menentukan kadar NaCl Dalam infus

Tujuan : Untuk mengetahui kadar NaCl dalam infuse secara potensiometri

Dasar Teori :

Potensiometri

Adalah prosses titrasi dimana titik akhir titrasinya ditunjukan dengan terjadinya perubahan energipotensial yang relative besar

pH-Metri

Proses titrasi dimana titk akhir titrasinya ditunjukan dengan terjadinya perubahan harga pH yang relative besar

Macam-macam Elektrode

1. Elektrode Glass

Untuk titrasi asam basa

2. Elektrode Pt

Untuk titrasi reduksi – oksidasi

3. Elektrode Ag

Untuk titrasi pengendapan

Data yang diperoleh dapat dihitung dengan:

Harga dan Untuk Potensiometri

Karakteristik Bahan

AgNO₃ (Perak Nitrat / Argenti Nitras)

Perak nitrat yang telah diserbukan dan dikeringkan dalam gelap diatas silia gel P selama 4 jam, mengandung tidak kurang dari 99,8% dan tidak lebih dari 100,5% AgNO_3.

Pemerian : Hablur, tidak berwarna atau putih, bila dipaparkan terpapar cahaya dengan adanya zat organic, menjadi berwarna abu-abu atau hitam keabu-abuan, pH larutan lebih kurang 5,5.

Kelarutan : Sangat mudah larut dalam air, terlebih dengan air mendidih, agak sukar larut dalam etanol, sukar larut dalam etanol mendidih, larut dalam eter. (FI IV 113)

NaCl (Natrium klorida / Natrii chloridum)

Natrium klorida mengandung tidak kurang dari 99,0% dan tidak lebih dari 101,0% NaCl dihitung terhadap zat yang telah dikeringkan. Tidak mengandung zat tambahan.

Pemerian : Hablur bentuk kubus, tidak berwarna atau serbuk hablur putih, rasa asin.

Kelarutan : Mudah larut dalam air, sedikit mudah laarut dalam air mendidih, larut dalam gliserin, sukar larut dalam etanol.

Penetapan kadar : Timbang seksama lebih kurang 250 mg, masukan kedalam wadah porselen, tambahkan 140 ml air dan 1 ml dikloroflouresein LP, campur. Titrasi dengan pperak nitrat 0,1 N LV sampai perak klorida menggunpaldan campuran berwarna merah muda lemah.

1 ml perak nitrat 0,1 N setara dengan 5,844 mg NaCl

Prinsip Kerja

1. Penetapan larutan baku primer NaCl

2. Pembakuan larutan baku sekunder AgNO₃ dengan baku primer NaCl

3. Penetapan kadar sample NaCl infuse secara potensiometri

Bahan

1. NaCl

2. AgNO₃

3. NaCl

4. K₂CrO₄

5. Aquadest

Alat

1. Buret

2. Erlenmeyer

3. Beaker Glass

4. Pipet volum

5. Potensiometri

6. Botol semprot

7. Labu ukur

8. Statif +klem

9. Pipet

10. Batang pengaduk

11. Corong

12. Gelas ukur

Prosedur kerja

a. Pembuatan larutan baku primer

1. Timbang zat ditimbangan kasar

2. Timbang zat ditimbangan analitik dengan botol timbang

3. Masukan kedalam beaker glass + aquadest ad larut

4. Pindahkan kedalam labu ukur + aquadest ad larut

b. Pembuatan larutan baku sekunder AgNO₃

1. Timbang zat ditimbangan kasar

2. Masukan kedalam beaker glass + aquadest ad larut

3. Tambahkan aquadest ad larut

4. Aduk ad homogeny

c. Pembakuan Ag NO₃ dengan larutan NaCl

1. Pipet 10 ml NaCl

2. Masukan kedalam Erlenmeyer

3. Tambahkan indicator K₂CrO₄ 2 – 3 tetes

4. Titrasi dengan AgNO₃

d. Penetapan kadar NaCl infuse secara potensiometri

1. Kalibrasi potensiometri

2. Elektroda glass dicuci dengan aquadest dan keringkan dengan tissue

3. Elektroda dicelupkan dengan buffer pH 6,8, tekan tombol 6,8 tunggu hingga digital memperlihatkan angka 6,8

4. Bilas elektroda dengan aquadest dikeringkan dengan tissue

5. Kemudian elektroda dicelupkan dalam buffer pH 4,01, tekan tombol 4,01 tunggu hingga digital memperlihatkan “ok”, alat siap digunakan

6. Ulangi perintah C

e. Orientasi

1. Pipet 10,0 NaCl infuse masukan dalam beaker glass + aquadest ad 50 ml

2. Masukan magnetis bar / stirres, celupkan elektroda hingga batas membrane tercelupkan

3. Titrasi dengan AgNO₃ analisa loncatan energinya

f. Titrasi Sesungguhnya

Cara sama dengan orientasi :

1. Orientasi

2. Titrasi sesungguhnya

Perhitungan

a. NaCl 0,01 N dalam 100 ml, BM = 58,44

mgrek = N . V

= 0.01 . 100

= 1 mgrek

mmol =

mmol = 1 mol

massa = mmol x BM

= 1 x 58,44

= 58,44 mg

b. Pembuatan larutan baku sekunder AgNO₃ 0,01 N ad 250 ml, BM = 169,87

mgrek = N . V

= 0,01 . 250 ml

= 2,5 mgrek

mmol = 2,5 mmol

massa = 2,5 x 169,87

= 424,675 mg

Hasil Pengamatan

Penetapan pembakuan AgNO₃ pada NaCl

Titrasi ke-	Volume akhir	volume awal	Volume titrasi
1	76,9	0	76,9
2	72,9	0	72,9
3	75,5	0	75.,5
4	75,7	0	75.7
Rata - rata			75,25

Penetapan kadar Hasil pembahasan NaCl 74 mg BM = 58,44

74 : 58,44 : 100 ml = 0,0126

M = 0,0126 x Valensi

NaCl Na⁺ + Cl^- = 0,0126 N

AgNO₃ 424 mg BM = 169,87

424 : 169,87 : 250 ml = 9,9841 M x 10^-3

= 0,00998

AgNO₃ Ag⁺ + NO_­3^- = 0,00998 x 1

= 0,00998 N

Perkiraan Mpoint =

Titrasi I

mgrek NaCl = mgrek AgNO₃

N . V = N . V

0,0126 . 10 = N . 76,9

N = 0,001638 N = 0,01638

Titrasi II

N . V = N . V

0,0126 . 10 = N . 72,9

N = = 1,728 x 10^-3 = 0,001728 N = 0,0172

Titrasi III

N . V = N . V

0,0126 . 10 = N . 75,5

N = = 1,668 x 10^-3 = 0,00168 N = 0,0168

Titrasi IV

N . V = N . V

0 0126 . 10 = N . 75,7

N = = 1,664 x 10^-3 = 0,001664 N = 0,01664

x = 0,016725

SD = 0,00034948

Rentang = 0,016372552 - 0,01707448

N_{baru AgNO3} = 0,01638 + 0,0168 + 0,01664

3

= 0,016256666 N

Titrasi orientasi

Volume awal pembacaan pada titrasi sesunguhnya

16,80487 – 1 = 15,80487

Titrasi Sesunguhnya

Kadar sampel = m grek AgNO₃

= N x V

= 0,016256666 x 16

= 0,26010

= 0,26010 x 58,44

= 15,200244/10 ml

= 0.15200244 % b/v

Pembahasan

1. Ketidak tepatnya penetapan kadar NaCl infuse secara potensiometri kemunkinan diakibatkan oleh ketidak tepatan menimbang bahan yaitu yang seharusnya menimbang NaCl 58,44 mg kami menimbang 74 mg, yang mana kesalahan menimbang dapat mempengaruhi konsentasi.

2. Kemungkinan juga akibat dari ketergesa-ketergesaan dari pencatatan nilai E yang seharusnya ditunggu beberapa detik sebelum mencatat.

3. Kesalah munkin juga akibat dari kontaminasi alat, awal praktik kelompok kami yang kurang kompak dan belum menguasai cara praktek.

4. Ketidak tepatan identifikasi juga dimungkinkan akibat dari alat yang tidak memadai pada proses pencelupan larutan pH dengan electrode yang tidak menampilkan nilai yang dibutuhkan.